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1.气体比热容
在热量传递的某个微过程中，热力学系统吸收热量dQ，温度升高了dT，则定义，为系统在该过程中的热容。由于热容与系统的质量有关，因此把单位质量的热容称为比热容，记作c，其单位为JK-1㎏-1.设系统的质量为m，则有C=mc。
2、理想气体的定体摩尔热容量、定压摩尔热容量以及两者之间的关系。
1) 理想气体的定体摩尔热容
2)理想气体的定压摩尔热容
3、可逆过程与不可逆过程
(1) 可逆过程与不可逆过程
如果一个系统从某一状态经过一个过程到达另一个状态，并且一般在系统状态变化的同时对外界会产生影响，而若存在另一过程，使系统逆向重复原过程的每一状态而回到原来的状态，并同时消除了原过程对外界引起的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，如果系统不能重复原过程每一状态回复到初态，或者虽然可以复原，但不能消除原过程在外界产生的影响，这样的过程称为不可逆过程。
4、热力学定律的两种表述
(1)开尔文表述：不可能制成这样一种热机，它只从单一热源吸取热量，并将其完全转变为有用的功而不产生其他影响。
克劳修斯表述：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。
(2)热力学第二定律的实质是一切自然过程都是不可逆的。
(3)热力学第二定律的统计意义
一个孤立系统内部发生的过程，总是由包含微观状态数少的宏观状态向包含微观状态数多的宏观状态的方向进行，即由热力学几率少的宏观态向热力学几率大的宏观态进行。
(4)热力学第二定律的微观意义
一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行
(5)热力学第二定律的数学表达式 ΔS≥0
4、热力学第二定律：
(1)经典叙述;(2)第二定律的实质; (3)第二定律的微观意义;(4)第二定律的统计意义;(5)热力学第二定律的数学公式;