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电解产物
1.电解产物判断：电解盐类水溶液，电极产物情况如下：
(1)阴极：电极电势代数值大的氧化态物质首先在阴极得电子而放电。
1)电极电势比Al大的金属离子首先得电子放电;
2)电极电势比Al(包括Al)小的金属离子(Li，Na，K，Ca，Mg，Al)不放电，而是H+离子放电得到H2。
例如：电解NaOH溶液,阴极：2H++2e-=H2
(2)阳极： 电极电势代数值小的还原态物质首先在阳极失去电子而放电。
1)金属材料作阳极:金属阳极 (除Pt,Au外)首先失电子被氧化成金属离子溶解。
例，以金属镍作电极，电解NiSO4溶液：
阳极： Ni- 2e- = Ni2+ ;阴极： Ni2+ + 2e- = Ni
1) 用石墨或铂惰性材料作阳极:
电解S2-、 Br - 、Cl - 等简单负离子的盐溶液时，阳极优先析出S、 Br2、 Cl2 ;
电解含氧酸(如HNO3、H2SO4)或含氧酸盐溶液时,在阳极上OH-首先被氧化析出氧。
例，以石墨作电极电解CuCl2溶液：
阳极： 2Cl - - 2e- =Cl2 ; 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 。
2.电解的应用
(1)电镀：被镀零件做阴极材料，将金属镀在零件上的过程。如镀铬或铝,因为铬及铝具有耐腐蚀性。
(2)电铸：原模做阴极，金属离子沉积在阴极上的过程。
(3)电抛光：被抛光的工件做阳极，电解时使粗糙的阳极表面得以平整的过程。
(4)电解加工：被加工的工件做阳极，电解时利用阳极的溶解，使阳极工件与阴极工具形状吻合的过程。
(5)阳极氧化：铝和铝合金工件做阳极，电解中形成Al2O3氧化膜的过程。
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